산화-환원 반응 완성하기: Al + OH- → AIO2- + H2 (염기성 용액)

산화-환원 반응 완성하기: Al + OH- → AIO2- + H2 (염기성 용액)

Redox Balance: Al + OH- → AIO2- + H2

(Balance the Redox reaction in basic solution)

 

 

Al + OH- → AIO2- + H2

 

Al^0 → Al^3+ (0 → +3; 산화수 증가, 산화, oxidized)

OH^- → H2 (+1 → 0; 산화수 감소, 환원, reduced)

 

 

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[염기성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽반응식으로 나눈다.

(2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는

  ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼저 맞춘다.

  ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

  ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

(3) 각 반쪽반응식에서 내놓은(산화)/받은(환원) 전자수를 맞춘다.

(4-1) H+를 중화시킬 수 있는 OH- 첨가(∵ 염기성 용액)

(4-2) H+ + OH- → H2O

(4-3) H2O 소거(정리)

(5) 산화 반쪽반응식의 전자수와 환원 반쪽반응식의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

  (산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수)

(6) 각 반쪽반응식을 더한다.

 

 

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2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2

 

 

산화-환원 반응 완성하기 Al_OH-_AIO2-_H2 (염기성 용액).hwp