0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 95% 황산의 부피

0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 95% 황산의 부피

 

 

▶ 노르말농도는 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 농도가 달라지는 경우가 있기 때문에, 현대 과학에서는 잘 사용하지 않습니다.

▶ 산-염기의 노르말농도는 몰농도로부터 간단히 구할 수 있습니다.

(산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

(1) 95% 황산의 몰농도 = 17.82 M

(계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3250 )

 

 

(2) 황산은 수소 이온을 2개 내놓기 때문에,

노르말농도는 몰농도의 2배입니다. 즉,

0.05 M = 0.1 N

 

따라서 0.05 M 용액 250 mL를 제조하면 됩니다.

 

 

(3) 0.05 M 용액 250 mL 제조에 필요한 95% 황산의 양은

묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

(묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

17.82 M × ? mL = 0.05 M × 250 mL

? = 0.7 mL

 

 

(4-1) 250 mL 용량 플라스크에 증류수를 대략 150~200 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

(4-2) 피펫으로 95% 황산 시약 0.7 mL를 분취하여 용량 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(4-3) 증류수로 용량 플라스크의 표시선까지 채우면, 0.1 N 황산 용액 250 mL가 됩니다.

 

 

0.1_N_H2SO4_250_mL_제조.hwp