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95% 황산(H2SO4) 용액의 몰농도를 구하시오.
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황산 용액이 100 g 있다고 가정하면,
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(1) 황산의 몰질량 = 98.08 g/mol
⇨ 용질의 몰수 = (95 g) / (98.08 g/mol) = 0.9686 mol 용질
(2) 95% 황산 용액의 밀도 = 1.84 g/mL
⇨ 용액의 L수 = (100 g) / (1.84 g/mL) = 54.35 mL = 0.05435 L 용액
(3) 용액의 몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수
⇨ (0.9686 mol) / (0.05435 L) = 17.82 mol/L
답: 17.82 M
95퍼센트 황산의 몰농도.hwp
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