황산 4.9 g이 용해된 500 mL 용액의 노르말농도

황산 4.9 g이 용해된 500 mL 용액의 노르말농도

 

 

황산의 MW = 98 g/mol

황산 4.9 g의 mol수 = (4.9 g) / (98 g/mol) = 0.05 mol

 

황산 4.9 g이 용해된 500 mL 용액의 몰농도

= 용질의 mol수 / 용액의 L수

= (0.05 mol) / (0.5 L) = 0.1 M

 

황산은 이온화화면 H+ 이온을 2개 내놓으므로,

 

황산 4.9 g이 용해된 500 mL 용액의 노르말농도

= 0.1 M × 2 = 0.2 N

( 노르말농도 보충설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )