화학량론: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

화학량론: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

1. If you start with 14.8 g of C3H8 and 3.44 g of O2, determine the limiting reactant.

 

C3H8의 MW = 44 g/mol

C3H8의 mol수 = (14.8 g) / (44 g/mol) = 0.3364 mol

 

O2의 MW = 32 g/mol

O2의 mol수 = (3.44 g) / (32 g/mol) = 0.1075 mol

 

균형 맞춘 반응식을 보면,

C3H8 1 mol과 O2 5 mol이 반응하므로,

1C3H8 + 5O2

 

C3H8 0.3364 mol이 전부 반응하려면 O2 1.682 mol이 필요하고,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = 0.3364 mol : x

x = 1.682 mol (O2는 이만큼 없다.)

 

O2 0.1075 mol이 전부 반응하려면 C3H8 0.0215 mol이 필요하다.

C3H8 : O2 = 1 : 5 = x : 0.1075 mol

x = 0.0215 mol (C3H8는 이거 반응하고도 남는다.)

 

따라서 반응에서 먼저 소모되는 물질이 limiting reactant이므로,

답은 O2.

 

 

 

2. determine the number of moles of carbon dioxide produced.

 

O2 5 mol이 반응하면, CO2 3 mol이 생성되므로,

O2 : CO2 = 5 : 3 = 0.1075 mol : x

x = 0.0645 mol.

 

 

 

3. determine the number of grams of H2O produced.

 

O2 5 mol이 반응하면, H2O 4 mol이 생성되므로,

O2 : H2O = 5 : 4 = 0.1075 mol : x

x = 0.086 mol

 

H2O의 MW = 18 g/mol

H2O의 g수 = (0.086 mol) × (18 g/mol) = 1.548 mol.

 

 

 

4. determine the number of grams of excess reactant left.

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 = x : 0.1075 mol

x = 0.0215 mol (O2와 반응한 C3H8의 mol수)

 

0.3364 mol – 0.0215 mol = 0.3149 mol (반응하고 남은 C3H8의 mol수)

 

C3H8의 MW = 44 g/mol

C3H8의 g수 = (0.3149 mol) × (44 g/mol) = 13.86 g.