Limiting reactant: I2O5(g) + 5CO(g) -> 5CO2(g) + I2(g)

Limiting reactant: I2O5(g) + 5CO(g) -> 5CO2(g) + I2(g)

 

 

a) 80 g of I2O5, reacts with 28 g CO.

Determine the grams of iodine I2, which could be produced.

 

I2O5의 MW = 334 g/mol

I2O5의 mol수 = (80 g) / (334 g/mol) = 0.24 mol

 

CO의 MW = 28 g/mol

CO의 mol수 = (28 g) / (28 g/mol) = 1 mol

 

 

I2O5 0.24 mol이 전부 반응하려면 CO 1.2 mol이 필요하고,

I2O5 : CO = 1 : 5 = 0.24 mol : x

x = 1.2 mol (CO는 이만큼 없다.)

 

CO 1 mol이 전부 반응하려면 I2O5 0.2 mol이 필요합니다.

I2O5 : CO = 1 : 5 = x : 1 mol

x = 0.2 mol (I2O5는 이거보다 많다.)

 

따라서 한계 반응물은 CO이므로, CO의 mol수에 비례하여 생성물의 양이 결정됩니다.

(한계 반응물 = 반응에서 먼저 전부 다 소모되는 반응물)

 

CO : I2 = 5 : 1 = 1 mol : x

x = 0.2 mol I2

 

I2의 MW = 254 g/mol

I2의 g수 = (0.2 mol) × (254 g/mol) = 50.8 g

 

 

 

b) If in the above situation, 0.160 moles of I2 was actually produced.

 

i) what mass of iodine was produced?

 

I2의 g수 = (0.160 mol) × (254 g/mol) = 40.64 g

 

 

ii) what percentage yield of iodine was produced?

 

(40.64 g) / (50.8 g) × 100 = 80%