산화-환원 반응 완성하기. K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3

산화-환원 반응 완성하기. K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3

Redox Balance. K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/16351 ] 이 풀이 방법을 권장합니다.

 

 

 

반응 조건이 산성 또는 염기성인지 주어지지 않았다면, 반응물 또는 생성물을 보고 결정할 수 있어야 합니다.

주어진 문제에서, KOH는 산성 조건에서 생성될 수 없기 때문에,

( KOH는 산과 반응하여 염과 물을 생성합니다. )

이 문제의 반응 조건은 염기성입니다.

 

 

반쪽 반응으로 나눠 전하와 원자 수를 맞춥니다.

황(S)의 산화수가 0에서 +4로 증가했기에, 황이 산화되었고,

( S의 산화수=0, SO2에서 S의 산화수=+4 )

크롬(Cr)의 산화수가 +6에서 +3으로 감소했기에, 크롬이 환원되었습니다.

( K2Cr2O7에서 Cr의 산화수=+6, Cr2O3에서 Cr의 산화수=+3 )

 

 

 

[1] 산화 반쪽 반응 완성하기

 

 

염기성 용액에서 원자 수를 맞출 때, 부족한 산소 원자 수의 2배를 OH-로 먼저 맞추고, 증가된 수소 원자만큼 반대쪽에 H2O로 맞춥니다.

 

즉, 반응물 쪽에 산소 원자가 2개 부족하므로, 2개의 2배인 4개 산소가 되게끔 4OH-를 반응물 쪽에 추가합니다. 이때 생성물 쪽에 수소 원자가 4개 부족하므로, H2O 2개를 생성물 쪽에 추가하면, 아래와 같이 양쪽의 균형이 맞춰집니다.

 

 

 

 

[2] 환원 반쪽 반응 완성하기

 

반쪽 반응에는 산화수가 변한 원자를 포함하는 분자 또는 이온만 포함되어야 합니다.

 

 

 

 

[3] 각 반쪽 반응의 전자 수를 같게 한 후, 더합니다.

 

 

 

마지막으로 구경꾼 이온(spectator ion)을 추가하면, 완성.

 

 

3S + 2K2Cr2O7 + 2H2O → 3SO2 + 2Cr2O3 + 4KOH

 

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox S, redox Cr2O7^2- + S, redox K2Cr2O7 + S