산화-환원 반응 완성하기: Cl2 → Cl- + ClO3^- (염기성 용액)

산화-환원 반응 완성하기: Cl2 → Cl- + ClO3^- (염기성 용액)

Redox Balance: Cl2 → Cl- + ClO3^-

(Balance the Redox reaction in basic solution)

 

 

▶ Cl2에서 Cl의 산화수 = 0

▶ ClO3^-에서 Cl의 산화수 = +5 (Cl2가 ClO3^-로 산화)

▶ Cl-에서 Cl의 산화수 = -1 (Cl2가 Cl-로 환원)

▶ Cl2가 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 불균등화 반응(disproportionation)

 

 

 

[염기성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽반응식으로 나눈다.

(2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는

   ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼저 맞춘다.

   ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

   ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

(3) 각 반쪽반응식에서 내놓은(산화)/받은(환원) 전자수를 맞춘다.

(4-1) H+를 중화시킬 수 있는 OH- 첨가(∵ 염기성 용액)

(4-2) H+ + OH- → H2O

(4-3) H2O 소거(정리)

(5) 산화 반쪽반응식의 전자수와 환원 반쪽반응식의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

   (산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수)

(6) 각 반쪽반응식을 더한다.

 

 

 

[산화 반쪽반응, oxidation half-reaction]

 

 

 

 

[환원 반쪽반응, reduction half-reaction]

 

 

 

 

[전체 반응식: 각 반쪽반응식을 더한다]

 

  

  

 

3Cl2(g) + 6OH-(aq) → ClO3^-(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O(l)

 

 

 

산화-환원 반응 완성하기_Cl2_Cl-_ClO3-.hwp