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37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2%
35Cl의 질량은 34.9689, 37Cl의 질량은 36.9659이며,
37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2%이다.
Cl의 원자량은 얼마인가?
---------------------------------------------------
35Cl의 존재비를 x라 두면,
35Cl의 존재비 + 37Cl의 존재비 = 1
x + 0.322x = 1
1.322x = 1
x = 1 / 1.322 = 0.7564
---> 35Cl의 존재 백분율 = 75.64%
원자량 = 동위원소의 평균 원자량
= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )
= (34.9689) (0.7564) + (36.9659) (1 – 0.7564)
= 35.4554
[키워드] 염소의 원자량 기준문서, 염소의 평균 원자량 기준문서, 염소의 동위원소 기준문서, Cl의 원자량 기준문서, Cl의 평균 원자량 기준문서, Cl의 동위원소 기준문서
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