0.1 N H2SO4 500 mL 제조에 필요한 진한 황산(98%)의 부피

0.1 N H2SO4 500 mL 제조에 필요한 진한 황산(98%)의 부피

 

 

▶ 노르말농도는 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 농도가 달라지는 경우가 있기 때문에, 현대 과학에서는 잘 사용하지 않습니다.

▶ 산-염기의 노르말농도는 몰농도로부터 간단히 구할 수 있습니다.

 

 

(1) 98% 황산의 몰농도 = 18 M

 

 

(2) 황산은 수소 이온을 2개 내놓기 때문에,

노르말농도는 몰농도의 2배입니다. 즉,

0.05 M = 0.1 N

 

 

(3) 0.05 M 용액 제조에 필요한 양은 묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

18 M × ? mL = 0.05 M × 500 mL

? = 1.3889 mL

 

 

(4-1) 500 mL 용량 플라스크에 증류수를 대략 300~400 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

(4-2) 피펫으로 98% 황산 시약 1.3889 mL를 분취하여 용량 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(4-3) 증류수로 용량 플라스크의 표시선까지 채우면, 0.1 N 황산 수용액 500 mL가 됩니다.