염화암모늄의 용해, dissolution of ammonium chloride (NH4Cl)

염화암모늄의 용해, dissolution of ammonium chloride (NH4Cl)

 

 

염화암모늄을 물에 용해시키면, 용액이 차가워진다.

 

(a) 염화암모늄의 용해는 발열 과정인가? 흡열 과정인가?

Is dissolution of ammonium chloride exothermic or ?

 

(b) 염화암모늄은 왜 용해되는가?

 

 

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(a) 흡열(endothermic) 과정이다.(ΔH > 0)

[용액의 엔탈피] > [용질의 엔탈피 + 용매의 엔탈피]

 

 

(b) 용해는 엔탈피 변화(ΔH)뿐만 아니라 엔트로피 변화(ΔS)에도 영향을 받는다.

일반적으로 용액이 되면 엔트로피는 증가한다.(ΔS > 0)

[용액의 엔트로피] > [용질의 엔트로피 + 용매의 엔트로피]

 

염화암모늄이 용해되는 이유는 엔트로피의 영향이 엔탈피 보다 훨씬 크기 때문이다.

[용액의 엔트로피 변화] > [용액의 엔탈피 변화]

 

어떤 물질의 용해가 흡열 과정임에도 불구하고 용액이 형성된다는 것은

엔탈피가 증가한다는 불리함(단점)보다 엔트로피가 증가한다는 유리함(장점)이 더 크기 때문이다.