완충 용액(buffer solution)의 pH 계산

완충 용액(buffer solution)의 pH 계산

 

 

약산인 HX 0.057 M 수용액의 pH는 4.65이다. KX 0.018 mol을 이 약산 1 L에 용해시켰다면, 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

An aqueous solution of 0.057 M weak acid, HX, has a pH of 4.65. What is the pH of the solution if 0.018 mol of KX is dissolved in one liter of the weak acid?

 

------------------------------------------------------

 

이 문제는 완충 용액의 pH 계산 문제이다.

완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식에 필요한 Ka 값은 산의 초기 농도와 pH로부터 구할 수 있다.

먼저 pH 값으로부터 평형에서의 수소 이온 농도를 구한다.

 

 

 

 

 

평형에서의 수소 이온 농도가 산의 초기 농도의 5% 미만이므로

 

 

 

(C-x) ≒ C로 가정하여 간단히 풀 수 있다.

 

 

 

평형 상수 식에 지금까지 구한 값을 대입하여 Ka 값을 구하고, pKa 값을 구한다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식으로 완충 용액의 pH를 구한다.