황산(H2SO4)과 수산화칼륨(KOH)의 중화 반응, neutralization

황산(H2SO4)과 수산화칼륨(KOH)의 중화 반응, neutralization

  

  

0.256 M H2SO4 12.0 mL를 완전히 중화시키는데 필요한 4.00%(w/w) KOH 수용액은 몇 그램인가?

 

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황산은 강산이므로, 거의 100% 이온화합니다.

 

 

황산 1몰당 2몰 수소 이온이 생성되므로,

0.256 M H2SO4 12.0 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수는

 

2 × (0.256 mol/L) × (0.012 L) = 0.0061 mol

 

 

따라서 0.0061 mol 만큼의 KOH가 있으면 됩니다.

KOH의 몰질량이 56 g/mol 이므로,

 

(0.0061 mol) × (56 g/mol) = 0.3416 g

 

 

준비된 시료가 4.00%(w/w)이므로,

 

(0.3416 g) ÷ 4% = 8.54 g