왜 전이 금속(원소)는 다양한 산화수를 가질까? ★

왜 전이 금속(원소)은 다양한 산화수를 가질까?

Why do transition metals have multiple oxidation states?

 

 

1A족 금속은 원자가 전자(에너지가 같은)가

s 오비탈에 1개밖에 없으며,

이 전자는 쉽게 제거됩니다.

나머지 다른 전자들은

훨씬 낮은(안정한) 에너지 상태에 있기 때문에

제거하기가 훨씬 어렵습니다.

 

이 때문에 1A족 금속은

항상 +1가의 산화수(이온 전하)만 가집니다.

 

비슷한 이유로 2A족 금속은

항상 +2가의 산화수만 가집니다.

 

Group 1A metals have one s electron which is easily removed. All the other electrons are at much lower energies and are much harder to remove. So it's always +1.

 

 

 

전이 금속은 원자가 전자(에너지가 비슷한)가

4s 오비탈과 3d 오비탈에 여러 개 존재합니다.

즉, 비슷한 에너지를 갖는 전자들이 많기 때문에,

전이 금속은 전자를 1개 잃든, 2개 잃든,

혹은 그 이상 잃든 각 이온의 안정성은 거의 같습니다.

( 전자를 1개 제거하든, 여러 개 제거하든

비슷한 에너지로 제거할 수 있습니다. )

( 첫 번째 전자를 제거하든, 두 번째 또는 세 번째 전자를 제거하든,

전자 1개를 제거하는데 필요한 에너지는 비슷합니다. )

 

이 때문에 전이 금속은

다양한 산화수(이온 전하)를 갖습니다.

 

A transition metal has a bunch of d electrons (and a couple of s electrons as well) which are all at virtually the same energy. So once you start removing electrons, it's not much harder to remove one more.

 

Transition metals have electrons of similar energy in both the 3d and 4s levels. This means that one particular element can form ions of roughly the same stability by losing different numbers of electrons.

 

 

 

 

[도표] 전이금속의 산화수. oxidation states of transition metals

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7346 ] 전이 금속

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2866 ] 원자가 전자 수 결정하기

 

 

 

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