How to Prepare 1 M Tris Buffer pH 8.0

How to Prepare 1 M Tris Buffer pH 8.0

 

 

You want to prepare 1 M Tris buffer pH 8.0.

▶ Tris = tris(hydroxymethyl)aminomethane 또는

2-Amino-2-(hydroxymethyl)propane-1,3-diol

 

 

 

After dissolving 121.1 g of Tris base in 800 mL of water, you added x mL of HCl and adjusted the final volume to 1 liter. How much HCl did you add?

 

pKa value for Tris is 8.1. MW of Tris = 121.14 g/mol. 10^0.1 = 1.26. density of HCl = 1.18 g/mL. MW of HCl = 36.5 g/mol. Conc.(concentration) HCl = 38%.

 

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Tris의 몰수 = 121.1 g / (121.14 g/mol) ≒ 1 mol

Let, Tris = B

 

 

약염기-강산 적정의 ICE 도표를 작성하면,

.............B(aq) + HCl(aq) → BH^+(aq) + Cl^-(aq)

초기(mol) ... 1 ..... x ........ 0

변화(mol) ... -x .... -x ....... +x

평형(mol) ... 1-x ... 0 ........ x

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log([염기]/[산])

pH = pKa + log([B]/[BH^+])

8.0 = 8.1 + log([B]/[BH^+])

log([B]/[BH^+]) = -0.1

log([BH^+]/[B]) = 0.1

[BH^+]/[B] = x / (1-x) = 10^(0.1)

x = 1.26 – 1.26x

(1 + 1.26)x = 1.26

x = 1.26 / 2.26 = 0.5575 mol

= 생성된 BH^+의 몰수 = 가한 HCl의 몰수

 

 

가한 HCl의 몰수를 부피로 환산하면,

0.5575 mol × (36.5 g/mol) / (38/100) / (1.18 g/mL) = 45.38 mL

 

 

답: 45.38 mL

 

 

 

1) 1 L짜리 부피플라스크에 Tris 121.1 g과 증류수 약 700~800 mL를 넣고,

tris를 완전히 용해시킨다.

2) 여기에 38% 염산 시약 45.38 mL를 조금씩 천천히 가한다.

3) 부피플라스크의 표선까지 증류수를 마저 가한다.

---> pH 8.0짜리 1 M Tris 완충용액 1 L

 

 

[참고] 25℃에서 Tris의 짝산의 pKa = 8.1 이므로,

pH 7.1~9.1 범위(pKa±1)의 Tris 완충용액을 만들 수 있다.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7181 ] pH range.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/tris_buffer_ref ]

 

 

 

[키워드] tris 완충용액 기준문서, tris_buffer_ref