pH 2 용액 10 mL와 pH 6 용액 1000 mL를 섞으면 pH는?

pH 2 용액 10 mL와 pH 6 용액 1000 mL를 섞으면 pH는?

 

 

pH의 정의

pH = -log[H^+]

 

(1) 각 용액에 존재하는 수소 이온의 몰농도는 다음과 같으며,

pH 2: [H^+] = 10^-2 = 0.01 M H^+

pH 6: [H^+] = 10^-6 = 0.000001 M H^+

 

(2) 각 용액에 존재하는 수소 이온의 몰수는 다음과 같습니다.

pH 2: (0.01 mol/L) × (0.01 L) = 0.0001 mol H^+

pH 6: (0.000001 mol/L) × (1 L) = 0.000001 mol H^+

 

(3) 이제 혼합 용액에 존재하는 수소 이온의 총 몰수를 구하면,

= 0.0001 + 0.000001 = 0.000101 mol

 

(4) 그리고 혼합 용액의 부피는

= 0.01 + 1 = 1.01 L

 

(5) 따라서 혼합 용액에 존재하는 수소 이온의 몰농도는 다음과 같으며,

= (0.000101 mol) / (1.01 L) = 0.0001 M

 

(6) 따라서 혼합 용액의 pH는

pH = -log[H^+] = -log(0.0001) = 4 가 됩니다.

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH. 혼합용액의 pH