FeSO4 0.225 g water 25 mL 0.010 mol/L KMnO4 20 mL

FeSO4 0.225 g water 25 mL 0.010 mol/L KMnO4 20 mL

 

 

FeSO4 수화물 결정 0.225 g을 물 25 mL에 녹여

0.010 mol/L KMnO4 수용액으로 적정한 결과,

적하량이 20 mL를 초과하면 용액이 적자색이 되었다.

FeSO4*nH2O의 n값을 구하시오.

단, FeSO4 = 152

 

 

 

[참고] 무수물과 수화물

[ https://ywpop.tistory.com/10226 ]

 

 

 

적정에 소비된 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.010 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol KMnO4

= 0.0002 mol MnO4^-

 

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

0.0002 mol MnO4^-와 반응한 Fe^2+의 몰수를 계산하면,

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = ? mol : 0.0002 mol

 

? = 5 × 0.0002 = 0.001 mol Fe^2+

= 0.001 mol FeSO4

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

0.225 g / [(152 + n×18) g/mol] = 0.001 mol

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

0.225 = 152×0.001 + n×18×0.001

 

0.018n = 0.225 – 0.152

 

n = 0.073 / 0.018 = 4.056

 

 

 

답: n = 4, 즉 FeSO4*4H2O

 

 

 

 

[키워드] FeSO4 수화물 기준