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1.67×10^(-3) M C6H12O6 oxidized to CO2 and H2O
Consider a 1.67×10^(-3) M glucose solution (C6H12O6)
that is completely oxidized to CO2 and H2O.
Find the amount of oxygen required to complete the reaction.
Find the amount of oxygen required
in mg/L to complete the reaction.
1.67×10^(-3) M C6H12O6 용액
= 1.67×10^(-3) mol C6H12O6 / 1 L 용액
---> 용액 1 L당 1.67×10^(-3) mol C6H12O6
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 )
C6H12O6 : O2 = 1 : 6 = 1.67×10^(-3) mol : ? mol
? = 6 × (1.67×10^(-3)) = 0.01002 mol O2
---> 용액 1 L당 0.01002 mol O2
0.01002 mol × (32.00 g/mol) = 0.32064 g O2
0.32064 g × (1000 mg / 1 g) = 320.64 mg O2
---> 용액 1 L당 320.64 mg O2
답: 321 mg/L
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