Na2CO3 명명법

Na2CO3 명명법

 

 

Why is Na2CO3 named sodium carbonate not disodium carbonate?

Why is it sodium carbonate and not disodium carbonate?

 

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Q. Why is Na2CO3 named sodium carbonate not disodium carbonate?

A. This is because the compound Na2CO3 is

commonly known as sodium carbonate.

 

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[키워드] Na2CO3 명명법 기준

 

 

 

 

 

브뢴스테드 산-염기. NH3 + H2O. NR3 + H2O

 

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> 염기 + 산 ⇌ 짝산 + 짝염기

> NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

> (CH3)3N(aq) + H2O(l) ⇌ (CH3)3NH^+(aq) + OH^-(aq)

 

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[키워드] 산 염기 기준, 짝산 짝염기 기준, 브뢴스테드 산 기준

 

 

 

 

 

375℃ N2 1 mol H2 3 mol NH3 0.21 Kp 4.31×10^(-4)

 

 

One mole of N2 and three moles of H2

are placed in a flask at 375℃.

Calculate the total pressure of the system at equilibrium

if the mole fraction of NH3 is 0.21.

The Kp for the reaction is 4.31×10^(-4).

 

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답: 50 atm

 

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[키워드] N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Kp 기준

 

 

300x250

 

 

0.22 M AgNO3 용액 속 Ag2SO4의 몰용해도

단, Ag2SO4의 Ksp = 1.5×10^(-5)

 

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답: 3.1×10^(-4) M

 

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[키워드] 황산은의 몰용해도 기준, Ag2SO4의 몰용해도 기준

 

 

 

 

 

0.0520 M CH3COOH 42.2 mL + 0.0372 M NaOH 당량점 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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답: pH = 8.54

 

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[키워드] CH3COOH + NaOH 당량점 pH 기준

 

 

 

 

 

산-염기 및 완충용액에 대한 설명

 

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1) 완충용액에 소량의 강산을 넣으면,

pH가 조금 낮아진다.

 

2) 약산을 강염기로 적정하면,

당량점에서의 pH는 항상 7보다 크다.

 

3) 약염기를 강산으로 적정시,

완충 영역은 pH가 7보다 큰 지역에 위치한다.

 

4) NH4Cl 용액의 pH는 7보다 작다.

 

5) [염기]와 [산]의 값이 작을수록 완충용량은 작다.

즉, [염기]/[산], 이런 비율이 아니다.

 

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[키워드] 산-염기 설명 기준, 완충용액 설명 기준