포도당(C6H12O6) 4.5 g 용액 1 L와 소금물을 반투막

포도당(C6H12O6) 4.5 g 용액 1 L와 소금물을 반투막

 

 

포도당(C6H12O6) 4.5 g이 녹아 있는 용액 1 L와

소금물을 반투막을 사이에 두고 방치해 두었더니

두 용액의 농도 변화가 일어나지 않았다.

이 때 소금의 L당 용해량(g)은?

(단, 소금물의 소금은 완전히 전리했다.)

① 0.0731

② 0.146

③ 0.731

④ 1.462

 

---------------------------------------------------

 

반투막 & 두 용액의 농도 변화가 일어나지 않았다.

---> 두 용액의 삼투압은 같다.

 

 

 

삼투압(π)

π = iMRT

> i = 반트호프(van’t Hoff) 인자

> 비전해질인 포도당, C6H12O6의 i = 1

> 전해질인 소금, NaCl의 i = 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

 

 

두 용액의 RT는 동일하므로,

포도당 용액의 iM = 소금 용액의 iM

 

 

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

4.5 g / (180.16 g/mol) = 0.025 mol C6H12O6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

포도당 용액의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.025 mol / 1 L = 0.025 M

 

 

 

포도당 용액의 iM = 소금 용액의 iM

(1) (0.025 M) = (2) (? M)

 

? = 0.025 / 2 = 0.0125 M

---> 소금 용액의 몰농도

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

(0.0125 mol/L) (58.44 g/mol) = 0.731 g/L

---> 1 L당 0.731 g 소금 용해

 

 

 

답: ③ 0.731

 

 

 

 

[키워드] 소금물의 삼투압 기준, NaCl 용액의 삼투압 기준