0.04 M KOH 75 mL + 0.1 M HBr 15 mL 용액의 pH

0.04 M KOH 75 mL + 0.1 M HBr 15 mL 용액의 pH

 

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0.1 M HBr 15 mL 속 HBr의 몰수

= (0.1 mol/L) (15/1000 L) = 0.0015 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.04 M KOH 75 mL 속 KOH의 몰수

= (0.04 mol/L) (75/1000 L) = 0.003 mol

 

 

 

HBr + KOH → KBr + H2O

 

HBr : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

KOH의 몰수 > HBr의 몰수 이므로,

 

KOH의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.003 – 0.0015) mol / [(75 + 15) / 1000] L

= 0.01667 M

 

 

 

또는

M1V1 – M2V2 = M3V3

(0.04) (75) – (0.1) (15) = (?) (75 + 15)

 

? = [(0.04) (75) – (0.1) (15)] / (75 + 15)

= 0.01667 M

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – [–log(0.01667)]

= 12.22

 

 

 

답: pH = 12.2

 

 

 

 

[키워드] HBr + KOH 반응 기준