redox MnO4^- + Fe^2+

redox MnO4^- + Fe^2+

redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

 

 

MnO4^-는 산성 조건에서 (1)과 같이 환원되며

이때 Fe^3+의 환원 반응은 (2)와 같다.

두 반응이 결합하여 일어난다면 정확한 산화-환원 반응식은?

(1) MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

(2) Fe^3+ + e^- → Fe^2+

 

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산화-환원 반응에서,

MnO4^-가 환원된다.

---> Fe는 산화되어야 하므로,

Fe^2+가 반응물, Fe^3+가 생성물.

Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

 

 

 

(1), (2) 반응식에서,

촉매(H^+), 용매(H2O) 등을 제거해서,

반응식을 간단히 만들면,

MnO4^- + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+

---> 이 반응식의 균형을 맞추면,

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Fe^2+, redox Fe^2+ → Fe^3+, redox MnO4^- → Mn^2+