Fe 20.2 g 2.1 M HCl 100.0 mL mol H2

Fe 20.2 g 2.1 M HCl 100.0 mL mol H2

Fe(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + FeCl2(aq)

 

 

Fe 20.2 g이 2.1 M HCl 수용액 100.0 mL와 반응하면,

몇 몰의 H2가 생성될까?

 

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Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로,

20.2 g / (55.845 g/mol) = 0.3617 mol Fe

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2.1 M HCl 수용액 100.0 mL 속 HCl의 몰수

= (2.1 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.21 mol HCl

 

 

 

Fe(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + FeCl2(aq)

 

Fe : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.3617 mol Fe와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

Fe : HCl = 1 : 2 = 0.3617 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.3617 = 0.7234 mol HCl

---> HCl은 이만큼 없다, 부족하다?

---> HCl = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되므로,

HCl : H2 = 2 : 1 = 0.21 mol : ? mol

 

? = 0.21 / 2 = 0.105 mol H2

 

 

 

답: 0.105 mol