0.75 mol HCl 0.6 mol Ca CaCl2(g) H2(L)
HCl은 Ca와 반응하여 CaCl2와 H2를 생성한다.
(0℃, 1기압)
a) HCl 0.75 mol이 0.6 mol Ca와 반응할 때
생성되는 CaCl2(g)와 H2(L)의 양은?
b) 수득율 50%라 하면
CaCl2 1000 g 얻기 위해 필요한 Ca의 질량
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화학 반응식
HCl + Ca → CaCl2 + H2
균형 맞춘 화학 반응식
2HCl + Ca → CaCl2 + H2
HCl : Ca = 2 : 1 = 0.75 mol : ? mol
? = 0.75 / 2 = 0.375 mol Ca
---> Ca는 이만큼 있다, 남는다?
---> Ca = 과잉 반응물, HCl = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
HCl : CaCl2 : H2 = 2 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.75 mol HCl 반응하면,
0.375 mol CaCl2 생성,
0.375 mol H2 생성.
CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로,
0.375 mol × (110.98 g/mol) = 41.6 g CaCl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
0.375 mol H2의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (0.375) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)
= 8.41 L H2
수득율 50% : CaCl2 1000 g
---> 수득율 100% : CaCl2 2000 g
CaCl2 2000 g 생성에 필요한 Ca의 질량을
질량비로 계산하면,
Ca : CaCl2 = 40.08 : 110.98 = ? g : 2000 g
? = 40.08 × 2000 / 110.98
= 722 g Ca
---> b)답
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