Na metal 0.50 g water 2.0 L NaOH mol 2.0 L

Na metal 0.50 g water 2.0 L NaOH mol 2.0 L

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

 

 

소듐 금속 0.50 g이 물 2.0 L에 첨가된다면,

생성되는 NaOH의 몰수는 얼마인가?

혼합 용액의 부피도 2.0 L라고 가정할 때,

NaOH의 몰농도는 얼마인가?

 

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Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 이므로,

0.50 g / (22.99 g/mol) = 0.022 mol Na

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

 

Na : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 NaOH의 몰수 = 0.022 mol

 

 

 

[NaOH] = 0.022 mol / 2.0 L

= 0.011 mol/L

= 0.011 M