90℃ 1.2 atm N2 gas 35 L NaN3 gram

90℃ 1.2 atm N2 gas 35 L NaN3 gram

 

 

NaN3는 자동차 에어백에 사용된다.

충돌하는 순간에 NaN3는 다음과 같이 분해되어

생성된 질소 기체가 에어백을 빠르게 팽창시킨다.

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

90℃, 1.2 atm에서 질소 기체가 35 L 생성되려면

몇 g의 NaN3가 분해되어야 할까?

(Na = 22.99 g/mol, N = 14.01 g/mol)

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

35 L 질소 기체의 mol수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1.2) (35)] / [(0.08206) (273.15 + 90)]

= 1.41 mol N2

 

 

 

2NaN3 → 2Na + 3N2

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.41 mol N2 생성에 필요한 NaN3의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = ? mol : 1.41 mol

 

? = 2 × 1.41 / 3 = 0.94 mol NaN3

 

 

 

NaN3의 몰질량 = (22.99) + 3(14.01) = 65.02 g/mol 이므로,

0.94 mol NaN3의 질량을 계산하면,

0.94 mol × (65.02 g/mol) = 61.12 g NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 61 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3549 ] STP에서 에어백 70.0 L 팽창에 필요한 NaN3 질량

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서