휘안광 황화 안티모니(III) HCl 염화 안티모니(III) H2S 3.00 g STP 부피

휘안광 황화 안티모니(III) HCl 염화 안티모니(III) H2S 3.00 g STP 부피

 

 

The mineral stibnite, antimony(III) sulfide,

is treated with hydrochloric acid to give

antimony(III) chloride and hydrogen sulfide gas.

What STP volume of H2S is produced

from a 3.00 g sample of stibnite?

 

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> stibnite, 휘안석, Sb2S3

> antimony(III) sulfide, Sb2S3

 

Sb2S3의 몰질량 = 339.715 g/mol 이므로,

3.00 g / (339.715 g/mol) = 0.00883 mol Sb2S3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S

 

Sb2S3 : H2S = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00883 mol Sb2S3 반응 시,

3 × 0.00883 = 0.02649 mol H2S 생성.

 

 

 

STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.02649 mol × (22.414 L/mol) = 0.594 L H2S

 

 

 

답: 0.594 L

 

 

 

 

[공식] H2S의 STP 부피(L)

= Sb2S3의 질량(g) / (339.715) × 3 × (22.414)

= 3.00 / (339.715) × 3 × (22.414)

= 0.594 L

 

 

 

 

[공식] SbCl3의 질량(g)

= Sb2S3의 질량(g) / (339.715) × 2 × (228.12)

> SbCl3의 몰질량 = 228.12 g/mol

 

Q. What mass of SbCl3 is produced

from a 3.00 g sample of stibnite?

 

A.

3.00 / (339.715) × 2 × (228.12)

= 4.03 g SbCl3

 

 

 

 

[키워드] 휘안광 기준문서, Sb2S3 기준문서