0.7152 g sample excess H5IO6 0.3408 g Hg2Cl2 percent
The mercury in a 0.7152 g sample was precipitated
with an excess of paraperiodic acid, H5IO6:
5Hg^2+ + 2H5IO6 → Hg5(IO6)2 + 10H^+
The precipitate was filtered, washed free of precipitating agents,
dried and weighed, 0.3408 g being recovered.
Calculate the percentage of Hg2Cl2 in the sample.
---------------------------------------------------
5Hg^2+(aq) + 2H5IO6(aq) → Hg5(IO6)2(s) + 10H^+(aq)
Hg5(IO6)2의 몰질량 = 1448.75 g/mol 이므로,
0.3408 g / (1448.75 g/mol) = 0.000235237 mol Hg5(IO6)2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Hg5(IO6)2 : Hg = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.000235237 mol Hg5(IO6)2 × (5 mol Hg^2+ / 1 mol Hg5(IO6)2)
= 0.000235237 × 5 = 0.001176 mol Hg^2+
Hg2Cl2 : Hg = 1 : 2 = ? mol : 0.001176 mol
? = 0.001176 / 2 = 0.0005880 mol Hg2Cl2
Hg2Cl2의 몰질량 = 472.09 g/mol 이므로,
0.0005880 mol × (472.09 g/mol) = 0.2776 g Hg2Cl2
시료 중 Hg2Cl2의 함량(%)을 계산하면,
(0.2776 g / 0.7152 g) × 100 = 38.81%
답: 38.81%
---------------------------------------------------
[Hg2Cl2의 질량 계산 공식]
> 침전물, Hg5(IO6)2의 질량 = x g
Hg2Cl2의 질량(g)
= x / (1448.75) × 5 / 2 × (472.09)
= 0.3408 / (1448.75) × 5 / 2 × (472.09)
= 0.2776 g
[예제]
> 시료의 질량 = 1.0451 g
> 침전물, Hg5(IO6)2의 질량 = 0.5718 g
Hg2Cl2의 질량(g)
= 0.5718 / (1448.75) × 5 / 2 × (472.09)
= 0.4658 g
Hg2Cl2의 함량(%)
= (0.4658 / 1.0451) × 100
= 44.57%
[키워드] 1.0451 g sample excess H5IO6 0.5718 g Hg2Cl2 percent
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
Al2(SO4)3 제조. H2SO4 용액 5 L와 Al(OH)3 5 kg 반응 (1) | 2023.06.08 |
---|---|
0.75 mol HCl 0.6 mol Ca CaCl2(g) H2(L) (2) | 2023.06.08 |
90℃ 1.2 atm N2 gas 35 L NaN3 gram (0) | 2023.06.06 |
휘안광 황화 안티모니(III) HCl 염화 안티모니(III) H2S 3.00 g STP 부피 (2) | 2023.06.05 |
31150 L H2 22℃ Fe mass kg (4) | 2023.05.31 |
몰수를 개수로. 1.52×10^(-5) mol Fe 원자의 개수 (5) | 2023.05.31 |
몰수를 질량으로. 0.581 mol Ba의 질량(g) (1) | 2023.05.31 |
25.5 g water 0.0551 M LiOH volume mL H2SO4 excess (3) | 2023.05.30 |
댓글