진한 황산 9.8 g을 물 200 g에 녹였을 때 몰랄농도

진한 황산 9.8 g을 물 200 g에 녹였을 때 몰랄농도

 

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“진한 황산 = 순수한 황산” 이라 간주하면,

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol 황산

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.1 mol / 0.200 kg

= 0.5 mol/kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

답: 0.5 m

 

 

 

 

[참고] 만약 “진한 황산 = 98% 황산” 이라면,

9.8 g × (98/100) = 9.604 g 황산

 

9.604 / 98 = 0.098 mol 황산

 

0.098 / 0.200 = 0.49 m