C2H6 125 g Cl2 255 g C2H5Cl 206 g percent yield
a) Calculate the theoretical yield of C2H5Cl
when 125 g of C2H6 reacts with 255 g of Cl2, assuming
that C2H6 and Cl2 react only to form C2H5Cl and HCl.
b) Calculate the percent yield of C2H5Cl
if the reaction produces 206 g of C2H5Cl.
---------------------------------------------------
C2H6의 몰질량 = 30.07 g/mol 이므로,
125 g / (30.07 g/mol) = 4.157 mol C2H6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,
255 / 70.91 = 3.596 mol Cl2
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
C2H6 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
몰수가 더 작은 Cl2가 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
Cl2 : C2H5Cl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성되는 C2H5Cl의 몰수 = 3.596 mol
C2H5Cl의 몰질량 = 64.51 g/mol 이므로,
3.596 mol × (64.51 g/mol) = 232 g C2H5Cl
---> 이론적 수득량
수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )
= (206 / 232) × 100 = 88.8%
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