STP 0.400 M HNO3 0.275 L NO2 gas volume(L)

STP 0.400 M HNO3 0.275 L NO2 gas volume(L)

 

 

산성비는 이산화질소와 공기 중의 물이 반응하여 생성된다.

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)

STP 상태에서 0.400 M HNO3 용액 0.275 L

제조에 필요한 NO2 기체의 부피(L)를 구하시오.

 

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(0.400 mol/L) (0.275 L) = 0.110 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)

 

NO2 : HNO3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.110 mol HNO3 생성에 필요한 NO2의 몰수를 계산하면,

NO2 : HNO3 = 3 : 2 = ? mol : 0.110 mol

 

? = 3 × 0.110 / 2 = 0.165 mol NO2

 

 

 

STP에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.165 mol × (22.414 L/mol) = 3.698 L NO2

 

 

 

또는

V = nRT / P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= (0.165) (0.08206) (273.15) / (1)

= 3.698 L

 

 

 

답: 3.70 L