2 atm 500 K 30.0 L O2 gas KClO3 mol

2 atm 500 K 30.0 L O2 gas KClO3 mol

 

 

2 atm 500 K에서 30.0 L O2 기체 생성에 필요한 KClO3의 mol수

단, R = 0.08

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

O2 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(2) (30.0)] / [(0.08) (500)]

= 1.5 mol O2

 

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.5 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 1.5 mol

 

? = 2 × 1.5 / 3 = 1 mol KClO3

 

 

 

답: 1 mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21429 ]

327℃ 1기압에서 O2 기체 2 L 얻기에 필요한 KClO3의 질량

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서