비타민 C 정량. 0.025 M 아이오딘 용액 2.02 mL 소비

비타민 C 정량. 0.025 M 아이오딘 용액 2.02 mL 소비

 

 

1. 비타민 음료 10 mL를 취하여

100 mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 표시선까지 채운다.

 

2. 위 시료 용액 25 mL를 취해 삼각플라스크에 넣고

녹말 지시약 2 mL를 첨가한다.

 

3. 뷰렛에 0.025 M 아이오딘 용액을 채우고 적정한다.

 

4. 녹말 지시약이 파란색 1분 이상 띠는 시점을 종말점으로 하여

비타민 C 함량(mg/mL)을 결정한다.

이때 아이오딘 용액 사용량이 2.02 mL이면,

비타민 C 함량(mg/mL)은 얼마인가?

 

> 비타민 음료 100 mL 중 비타민 C 250 mg 함유.

> ascorbic acid의 몰질량 = 176.12 g/mol

 

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▶ 참고: 비타민 C 정량분석 (실험 방법)

[ https://ywpop.tistory.com/17697 ]

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1. 비타민 음료 10 mL를 취하여

100 mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 표시선까지 채운다.

 

희석배수 = 희석후 양 / 희석전 양

= 희석후 부피 / 희석전 부피

= 100 mL / 10 mL

= 10배

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 )

 

 

 

아이오딘 적정의 산화-환원 반응식

IO3^- + 3C6H8O6 → 3C6H6O6* + I^- + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7894 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

( 여기서, a, b는 상대방 물질의 계수 )

 

IO3^-의 몰수 = C6H8O6의 몰수

(3) (0.025 M) (2.02 mL) = (1) (? M) (25 mL)

 

? = [(3) (0.025) (2.02)] / [(1) (25)]

= 0.00606 M

---> 10배 희석한 비타민 음료의 몰농도

 

 

 

0.00606 M × 10 = 0.0606 M

---> 비타민 음료 원액의 몰농도

 

 

 

(0.0606 mol/L) (10/1000 L) (176.12 g/mol)

= (0.0606) (10/1000) (176.12)

= 0.1067 g

= 106.7 mg

---> 비타민 음료 원액 10 mL에 들어있는 ascorbic acid의 질량

 

 

 

106.7 mg / 10 mL

= 10.67 mg/mL

---> 적정 실험을 통해

비타민 음료 1 mL당

10.67 mg ascorbic acid가 들어있다는 것을 알아냈다.

 

 

 

답: 10.67 mg/mL

 

 

 

 

[참고]

(10.67 mg/mL) (100 mL) = 1067 mg

---> 비타민 음료 100 mL 중 비타민 C 1067 mg 함유.

---> 이 회사 제품 너무 좋은데... 아니면, 실험이 꽝...

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19864 ] 0.89 mM iodine 용액 14.5, 13.5, 13.5 mL

 

 

 

[키워드] 비타민 C 정량 기준문서, 아이오딘 적정 기준문서