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산성 용액에서 KMnO4의 당량수. 2KMnO4 + 3H2SO4 →
In the reaction
2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5(O)
Equivalent weight of KMnO4 is
(when molecular weight of KMnO4 = 158)
---------------------------------------------------
▶ 참고: KMnO4의 당량수
[ https://ywpop.tistory.com/3795 ]
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▶ KMnO4 → MnSO4
> Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, Mn은 환원됨.
> KMnO4는 산화제.
> 이때 이동한 전자 = 5 mol.
---> KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol.
KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로, g당량수는
(158.03 g/mol) / (5 eq/mol) = 31.6 g/eq
또는 1그램당량은 31.6 g
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 )
답: 31.6 g
[키워드] KMnO4의 당량수 기준문서
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