Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점

Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점

단, 물의 증발열 = 40.7 kJ/mol

 

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물의 정상 끓는점 = 100℃

이때의 물의 증기압 = 760 torr

 

 

 

> P1 = 760 torr, T1 = 273 + 100 = 373 K

> P2 = 520 torr, T2 = ? K

 

 

 

Clausius-Clapeyron 식

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

ln(760 / 520) = (40700 / 8.314) (1/T2 – 1/373)

 

(1/T2 – 1/373) = ln(760 / 520) / (40700 / 8.314)

 

1/T2 = (ln(760 / 520) / (40700 / 8.314)) + 1/373

 

T2 = 1 / [(ln(760 / 520) / (40700 / 8.314)) + 1/373]

= 362.5 K

 

 

 

362.5 – 273 = 89.5℃

 

 

 

답: 89.5℃

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/17877 ] In Breckenridge, Colorado, the typical atmospheric pressure is 520. torr. What is the boiling point of water (ΔH_vap = 40.7 kJ/mol) in Breckenridge?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8721 ] 775 mmHg에서 물은 몇 ℃에서 끓는가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11531 ] 30℃에서 물의 증기압을 torr 단위로 구하라.

 

 

 

[키워드] 물의 증발열 기준문서, 물의 증기압 기준문서, 물의 끓는점 기준문서