0.2 mg Na2CO3 + HCl 용액 75 mL

0.2 mg Na2CO3 + HCl 용액 75 mL

 

 

Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl 반응식에서,

0.2 mg Na2CO3와 반응한 HCl 용액의 부피가 75 mL일 때,

HCl 용액의 몰농도는?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.2 mg Na2CO3의 몰수를 계산하면,

(0.2/1000 g) / (105.99 g/mol) = 1.887×10^(-6) mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

( 문제에서 이렇게 반응식이 주어졌기 때문에... )

 

Na2CO3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.887×10^(-6) mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수

= 1.887×10^(-6) mol

 

 

 

HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

(1.887×10^(-6) mol) / (75/1000 L) = 2.516×10^(-5) mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 2.5×10^(-5) M

 

 

 

 

[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.

> 1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

> 2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

> 전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14061 ] 2.050 g Na2CO3 + 32.45 mL HCl

 

 

 

[키워드] HCl + Na2CO3 기준문서, HCl 표정 기준문서