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0℃ 1 atm 200 g KClO3 decomp O2 volume
0℃, 1 atm에서 200 g KClO3가
분해될 때 생성되는 O2의 부피를 계산하시오.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
---------------------------------------------------
KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,
200 g / (122.55 g/mol) = 1.632 mol KClO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
1.632 mol KClO3 분해 시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,
KClO3 : O2 = 2 : 3 = 1.632 mol : ? mol
? = 3 × 1.632 / 2 = 2.448 mol O2
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= (2.448) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)
= 54.87 L O2
또는
(2.448 mol) (22.414 L / 1 mol) = 54.87 L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )
답: 54.87 L
[키워드] KClO3 분해 기준문서
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