0.2 mg Na2CO3 + HCl 용액 75 mL
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl 반응식에서,
0.2 mg Na2CO3와 반응한 HCl 용액의 부피가 75 mL일 때,
HCl 용액의 몰농도는?
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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,
0.2 mg Na2CO3의 몰수를 계산하면,
(0.2/1000 g) / (105.99 g/mol) = 1.887×10^(-6) mol Na2CO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
( 문제에서 이렇게 반응식이 주어졌기 때문에... )
Na2CO3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
1.887×10^(-6) mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수
= 1.887×10^(-6) mol
HCl 용액의 몰농도를 계산하면,
(1.887×10^(-6) mol) / (75/1000 L) = 2.516×10^(-5) mol/L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
답: 2.5×10^(-5) M
[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
> 1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
> 2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
> 전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14061 ] 2.050 g Na2CO3 + 32.45 mL HCl
[키워드] HCl + Na2CO3 기준문서, HCl 표정 기준문서
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