0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% 염산의 부피(mL)

0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% 염산의 부피(mL)

d 1.19 g/mL FW 36.46

 

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▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기

[ https://ywpop.tistory.com/8829 ]

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[공식] 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산

용질의 질량(g)

= 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23548 )

 

= (0.1 mol/L) (100/1000 L) (36.46 g/mol)

= (0.1) (100/1000) (36.46)

= 0.3646 g

 

 

 

위 용질을 포함하는 37% 염산 시약의 질량을 계산하면,

0.3646 g / (37/100) = 0.9854054 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

위 질량을 부피로 환산하면,

0.9854054 g / (1.19 g/mL) = 0.8281 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

답: 0.83 mL

 

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= 0.1 × 0.100 × 36.46 / (37/100) / 1.19

= 0.8281 mL

 

※ 몰농도 용액 제조에 필요한 액체 시약의 부피는

위 공식으로 간단히 계산할 수 있다.

 

 

 

 

[키워드] 37% 염산 몰농도 기준문서