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0.2500 M AgNO3 45.0 mL NaCl mass
You want to analyze a silver nitrate solution.
What mass of NaCl is needed to precipitate Ag^+ ions
from 45.0 mL of 0.2500 M AgNO3 solution?
---------------------------------------------------
(0.2500 mol/L) (45.0/1000 L) = 0.01125 mol AgNO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
AgNO3 : NaCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
AgNO3의 몰수만큼 NaCl 필요.
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,
0.01125 mol × (58.44 g/mol) = 0.65745 g NaCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 0.657 g
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