0℃, 1기압에서 20 L H2와 32.4 L O2 반응 물을 생성

0℃, 1기압에서 20 L H2와 32.4 L O2 반응 물을 생성

 

 

0℃, 1기압에서 수소 20 L와 산소 32.4 L를 반응시켜 물을 생성하였다.

수소가 모두 반응하면 남은 산소는 몇 g인가?

 

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연소 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

 

H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 부피비) 이므로,

20 L H2와 반응하는 O2의 부피를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 20 L : ? L

 

? = 20 / 2 = 10 L O2

---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> O2 = 과잉 반응물, H2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

반응하지 않고 남은 O2의 부피

= 32.4 – 10 = 22.4 L O2

 

 

 

0℃, 1기압에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

22.4 L × (1 mol / 22.4 L) = 1 mol O2

= 32 g O2

 

 

 

답: 32 g