KClO3 heat KCl O2 percent yield 83.2% 198.5 g

KClO3 heat KCl O2 percent yield 83.2% 198.5 g

potassium chlorate heat potassium chloride O2 percent yield 83.2% 198.5 g

 

 

When potassium chlorate is heated,

potassium chloride and oxygen gas are formed.

The percent yield of the reaction is 83.2%.

How much potassium chlorate must be decomposed

to produce 198.5 g of oxygen?

 

---------------------------------------------------

 

KClO3 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

 

> KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol

> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

 

 

 

198.5 g O2 생성에 필요한 KClO3의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

2KClO3: 3O2 = 2(122.55) : 3(32.00) = ? g : 198.5 g

 

? = (2(122.55) × 198.5) / (3(32.00)) = 506.7953 g KClO3

---> 화학량론적 이론값

 

 

 

수득률이 83.2% 이므로,

506.7953 g / (83.2/100) = 609.13 g KClO3

 

 

 

답: 609.13 g KClO3

 

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서, KClO3의 열분해 사전, 염소산칼륨의 열분해 사전