1 g H2와 16 g O2를 연소시켜 물을 만들었다

1 g H2와 16 g O2를 연소시켜 물을 만들었다

 

 

1 g H2와 16 g O2를 연소시켜 물을 만들었다.

반응하지 않고 남은 기체의 부피는

0℃, 1기압에서 얼마인가?

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

> H2의 몰수 = 1 g / (2 g/mol) = 0.5 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> O2의 몰수 = 16 g / (32 g/mol) = 0.5 mol H2

 

 

 

연소 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

 

H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 0.5 mol : ? mol

 

? = 0.5 / 2 = 0.25 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> O2 = 과잉 반응물, H2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

반응하지 않고 남은 O2의 몰수

= 0.5 – 0.25 = 0.25 mol O2

 

 

 

0℃, 1기압에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.25 mol × (22.4 L / 1 mol) = 5.6 L O2

 

 

 

답: 5.6 L