3.35 mol A와 2.00 mol B가 반응 4.00 mol C가 생성

3.35 mol A와 2.00 mol B가 반응 4.00 mol C가 생성

 

 

2A + B → 3C + D 반응에서

3.35 mol A와 2.00 mol B가 반응하여 4.00 mol C가 만들어졌다면

이 반응의 퍼센트 수율은?

 

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2A + B → 3C + D

 

A : B = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.35 mol A와 화학량론적으로 반응하는 B의 몰수를 계산하면,

A : B = 2 : 1 = 3.35 mol : ? mol

 

? = 3.35 / 2 = 1.675 mol B

---> B는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> B = 과잉 반응물, A = 한계 반응물.

( 참고: 한계반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

A : C = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.35 mol A 반응 시 생성되는 C의 몰수를 계산하면,

A : C = 2 : 3 = 3.35 mol : ? mol

 

? = 3 × 3.35 / 2 = 5.025 mol C

---> 이론적 수득량

 

 

 

퍼센트 수율(%) = (4.00 / 5.025) × 100 = 79.6%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

답: 79.6%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16777 ] A 3 mol B 2 mol 반응 C 4 mol 생성