Na 9.2 g water H2 gas volume 0℃ 1 atm

Na 9.2 g water H2 gas volume 0℃ 1 atm

 

 

Na 9.2 g을 충분한 양의 물에 넣어 반응시켰을 때

발생한 H2 기체의 부피는 0℃, 1 atm에서 몇 L?

단, Na = 23

 

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Na + H2O → H2

 

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5643 )

 

 

 

Na의 몰질량 = 22.99 ≒ 23 g/mol 이므로,

9.2 g / (23 g/mol) = 0.40 mol Na

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Na : H2 = 2 : 1 = 0.40 mol : ? mol

 

? = 0.40 / 2 = 0.20 mol H2

 

 

 

0.20 mol × (22.4 L / 1 mol) = 4.48 L CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 4.5 L