Fe^2+ 용액 25.0 mL 적정에 0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL 사용

Fe^2+ 용액 25.0 mL 적정에 0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL 사용

Fe^2+ 용액의 몰농도는?

Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O

 

---------------------------------------------------

 

※ 균형 맞춘 반응식이 주어졌기 때문에,

당량수 대신 몰수(와 계수)로 계산하면 된다.

 

 

 

(0.0250 mol/L) (26.0/1000 mL) = 0.00065 mol K2Cr2O7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00065 mol K2Cr2O7과 반응하는 Fe^2+의 몰수를 계산하면,

Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 = 0.00065 mol : ? mol

 

? = 6 × 0.00065 = 0.0039 mol Fe^2+

 

 

 

0.0039 mol / (25.0/1000 L) = 0.156 M

 

 

 

 

또는

aMV = bM’V’

> a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(6) (0.0250 M) (26.0 mL) = (1) (? M) (25.0 mL)

 

? = [(6) (0.0250) (26.0)] / [(1) (25.0)] = 0.156 M

 

 

 

답: 0.156 M

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/5159 ]