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mass KCl 430.0 mL Cl^- 0.193 M
What mass (g) of potassium chloride is contained
in 430.0 mL of a potassium chloride solution
that has a chloride ion concentration of 0.193 M?
---------------------------------------------------
KCl → K^+ + Cl^-
KCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
KCl의 몰수 = Cl^-의 몰수
(0.193 mol/L) (430.0/1000 L) = 0.08299 mol KCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로,
0.08299 mol × (74.55 g/mol) = 6.1869 g KCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 6.19 g
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