에탄, C2H6 30 g 연소시킬 때 발생하는 CO2와 H2O 분자수

에탄, C2H6 30 g 연소시킬 때 발생하는 CO2와 H2O 분자수

 

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에탄, C2H6의 몰질량 = 2(12) + 6(1) = 30 g/mol 이므로,

에탄 30 g의 몰수 = 1 mol

 

 

 

에탄 연소 반응식

C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O

 

---> 1 mol C2H6 연소시키면,

2 mol CO2 + 3 mol H2O 생성되므로,

총 5 mol 분자 생성.

 

 

 

1 mol = 6.02×10^23 개 이므로,

5 mol × (6.02×10^23 개 / 1 mol)

= 3.01×10^24 개 분자

= 30.1×10^23 개 분자