0℃, 1기압 67.2 L N2를 얻으려면 몇 g NaN3 필요

0℃, 1기압 67.2 L N2를 얻으려면 몇 g NaN3 필요

 

 

0℃, 1기압에서 질소 67.2 L를 얻으려면

몇 g의 아자이드화 나트륨(NaN3)이 필요할까?

단, N, Na의 원자량은 각각 14, 23

 

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0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

67.2 L × (1 mol / 22.4 L)

= 67.2 / 22.4

= 3 mol N2

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

3 mol N2 생성에 필요한 NaN3의 몰수 = 2 mol

 

 

 

NaN3의 몰질량 = (23) + 3(14) = 65 g/mol 이므로,

2 mol × (65 g/mol) = 130 g NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 130 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21081 ] 0℃ 1기압에서 33.6 L 에어백 팽창에 필요한 NaN3의 질량(g)

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서, 에어백 기준문서