2.9 g 뷰테인 완전연소 생성 이산화탄소 부피(L at STP)

2.9 g 뷰테인 완전연소 생성 이산화탄소 부피(L at STP)

 

 

2.9 g 뷰테인의 완전연소 반응으로

생성되는 이산화탄소의 부피(L at STP)는?

① 0.72

② 0.96

③ 4.48

④ 8.96

 

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뷰테인, C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로,

2.9 g / (58 g/mol) = 0.05 mol C4H10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

뷰테인 연소 반응식

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C4H10 : CO2 = 2 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.05 mol C4H10 반응 시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

 

C4H10 : CO2 = 2 : 8 = 0.05 mol : ? mol

 

? = 8 × 0.05 / 2 = 0.2 mol CO2

 

 

 

STP에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.2 mol × (22.4 L / 1 mol) = 4.48 L CO2

 

 

 

답: ③ 4.48

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20861 ]

뷰테인 C4H10 26.7 g 완전연소할 때 생성되는 H2O의 질량(g)

 

 

 

[키워드] 부탄 연소 반응식 기준문서